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【題目】分類是化學學習和研究的常用方法之一。下列物質的分類正確的是 （ ）

A.H2O、H2CO3、NH3都是氧化物

B.食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物

C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.液氧、氨水、鐵都是常用純凈物

【答案】B

【解析】

A、氧化物是由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯誤；
B、由兩種或兩種以上的物質組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；
C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯誤；
D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_________________，此液體具有的性質是______________（填寫序號字母）

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成

（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為_____。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaClO2所含的化學鍵類型有___________。

（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：

步驟I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。

已知：a．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2-

b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈____（填“藍色”或“無色”）。

②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質X的結構簡式如圖所示,它常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是(　　)

A. X的分子式為C6H7O7

B. X分子內所有原子均在同一平面內

C. 1 mol物質X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，動物細胞內不含有的是

A. 葡萄糖 B. 糖原 C. 核糖 D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體缺鐵時，紅細胞中血紅蛋白的含量會減少，紅細胞輸送氧的能力也會下降，這種現象說明鐵在人體具有下列哪種功能

A. 催化合成血紅蛋白的反應 B. 血紅蛋白的組成成分

C. 調節(jié)細胞中液體的濃度 D. 調節(jié)血漿的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏低的是(　　)

A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗

C.滴定結束滴定管末端有氣泡D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

Ga和As在材料科學領域用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_________；其核外電子占據最高能級的符號為___________。

（2）GaAs是優(yōu)良的半導體材料，晶胞結構與金剛石相似。該晶體中不含有的化學鍵類型

為___________（填選項字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

（3）Ga、N、As的合金材料是制作太陽能電池的重要原料，三種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序為________________________（用元素符號表示）。

（4）AsH3的立體構型為___________。相同壓強下，AsH3的沸點低于NH3的原因為___________。

（5）LiZnAS基稀磁半導體晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA。則：

①與Li原子距離最近且相等的Zn原子的數目為____________。

②晶胞參數a =_____________pm（用代數式表示）。

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