13．膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一--芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇分子中有兩種含氧官能團(tuán)
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、還原、取代、加成、聚合

分析 該分子中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等．

解答 解：A．該分子中含有醇羥基、醚鍵、酚羥基三種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．該有機(jī)物含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，與它們相連的碳原子可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位沒有H原子，所以不能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，則芥子醇與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇、烯烴性質(zhì)，注意酚發(fā)生取代反應(yīng)位置，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強(qiáng)氧化劑重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：
①NaBi03不溶于水，有強(qiáng)氧化性；在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-；
②Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，
回答下列問題：
（1）Fe0•Cr2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．
（2）溶液A中加入過量H2O2的目的為將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便除去．
（3）酸化濾液D時(shí)，不能選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2，導(dǎo)致原料損失．
（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用如下流程：
①在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高．其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A （填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．Na2SO3溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．FeSO4溶液
③每消耗0.1mol Na2S203轉(zhuǎn)移0.8mol e-、則S2O32-的氧化產(chǎn)物為SO42-（填離子符號(hào)）
④25℃時(shí)．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr3+）為6.3×10-7 mol•l-1 （25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)．
（4）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，3次平行實(shí)驗(yàn)測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．不能說明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是（　　）
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B．X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
C．與H2化合時(shí)X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B．除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C．除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D．除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．O-18原子的符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$O
D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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