Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO₂的熱化學(xué)方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol

．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

④②①③

（填序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（3）①是鐵的化學(xué)腐蝕；②是原電池反應(yīng)鐵做負(fù)極被腐蝕；③形成原電池反應(yīng)，鐵做正極被保護(hù)；④電解池反應(yīng)，鐵做陽(yáng)極被腐蝕；

解答：解：（1）質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，生成1molSO₂的反應(yīng)放出的熱量=9.36KJ×32=299.52 kJ；依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1；
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+

1

2

②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol；
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol；
（3）①是鐵的化學(xué)腐蝕；②是原電池反應(yīng)鐵做負(fù)極被腐蝕；③形成原電池反應(yīng)，鐵做正極被保護(hù)；④電解池反應(yīng)，鐵做陽(yáng)極被腐蝕；電解池陽(yáng)極腐蝕最快，其次是原電池的負(fù)極，原電池正極被保護(hù)，所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是④②①③；
故答案為：④②①③；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，電化腐蝕和化學(xué)腐蝕的比較，主要是原電池、電解池的電極反應(yīng)特征應(yīng)用，題目難度中等．