在濃硝酸中放入銅片：

（1）開始反應(yīng)的化學方程式為_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是__________________________________。

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_____________________________________________________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是____________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為______________。

解析：

（2）隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應(yīng)。

（4） ，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×

+0.25 mol=0.65 mol。

    設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為（0.25 mol-x）。

    根據(jù)得失電子守恒，得下列方程

  

    解得：x=0.175 mol。

   

    故所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.2。

答案：（1）Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出

（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）加入稀H2SO4后，與原溶液中的構(gòu)成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應(yīng)，方程式如（2）

（4）0.65 mol  41.2


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應(yīng)的化學方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)時觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色
反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應(yīng)開始的化學方程式為_________________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時的化學方程式是___________________________________。

(3)待反應(yīng)停止時，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是__________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高一第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應(yīng)的化學方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
                                              
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

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