【題目】膽礬（CuSO4·5H2O）有廣泛的用途。某研究性學(xué)習(xí)小組利用某次實(shí)驗(yàn)后的稀硫酸、稀硝酸混合液制備膽礬。實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作X為___，___。

（2）NO需要回收利用，寫出NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式___。

（3）現(xiàn)有48g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅粉，與一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4。試求：

①理論上生成膽礬的質(zhì)量為___g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比。___（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 180g 銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
則消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
根據(jù)硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
則n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5

【解析】

（1）銅粉與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶操作，得到晶體；

（2）NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸，結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平方程式；

（3）計(jì)算CuO、Cu的質(zhì)量，結(jié)合銅元素質(zhì)量守恒可計(jì)算CuSO4·5H2O的質(zhì)量；結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比。

（1）銅粉與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，如得到膽礬，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶操作，然后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥可得到晶體；

（2）NO與空氣、H2O反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

（3）①n（CuO）==0.12mol， n（Cu）==0.6mol，
n（CuSO4·5H2O）=0.12mol+0.6mol=0.72mol；
m（CuSO4·5H2O）=0.72mol×250g/mol=180g，理論上生成膽礬的質(zhì)量為180g；
②銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
則消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
根據(jù)硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
則n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體，易氧化

無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________。

（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號(hào)）。

A．防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

B．除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

C．防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D．防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中不可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______（填序號(hào)）。

A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19 g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_______（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是

A. NaHSO3溶液呈酸性：

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

C. 工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng) 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列說(shuō)法正確的是：( )

①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 ②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 ③反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ④被氧化與被還原的氯原子物質(zhì)的量之比為5∶1

A.①④B.②③C.②③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過(guò)慢時(shí)，___________；空氣流速過(guò)快時(shí)，________________。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；

②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問(wèn)題：

(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①電石與水反應(yīng)很快，為了減緩反應(yīng)速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過(guò)程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。

(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)_____________（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（列出含 m、c、V 的表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：

（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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