Question

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)所放出的能量．現(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H  Q₁kJ/mol；H-O  Q₃kJ/mol；O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個(gè)過程，則下列說法正確的是（　�。�

A．①過程吸收能量為Q₁+Q₂

B．②過程放出能量為2Q₃

C．③過程能量變化為4Q₃-（2Q₁+Q₂）

D．④吸收能量為4Q₃

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的能量不同，根據(jù)圖象各狀態(tài)的變化的能量進(jìn)行分析．

解答：解：A、①過程為2molH-H鍵和1molO-O鍵斷裂，吸收能量為2Q₁+Q₂，故A錯(cuò)誤；
B、②過程4mol氣態(tài)H原子和2mol氣態(tài)O原子形成2mol氣態(tài)H₂O的過程，放出能量為4Q₃，故B錯(cuò)誤；
C、③過程為2molH₂和1molO₂生成2mol氣態(tài)H₂O的過程，放出的能量為4Q₃-（2Q₁+Q₂），故C正確；
D、④過程為2mol液態(tài)水生成氣態(tài)水的過程，放出的能量與氣體的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)鍵的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．