Question

將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀鹽酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)

1. A.
   n(Fe)＜n(S)，總質量等于44g
2. B.
   n(Fe)＞n(S)，總質量等于44g
3. C.
   n(Fe)＝n(S)，總質量大于44g
4. D.
   n(Fe)＞n(S)，總質量小于44g

Answer 1

D
導解：題示過程發(fā)生如下反應：Fe+S＝FeS，F(xiàn)eS+2HCl＝FeCl₂+H₂S↑．如果恰好完全反應，F(xiàn)e～S～H₂S，可算出Fe的質量為28g，S的質量為16g，則n(Fe)＝n(S)，總質量等于28g+16g＝44g，所以C錯誤；如果Fe少量，即n(Fe)＜n(S)，F(xiàn)e～H₂S，可算出Fe的質量為28g，而S的質量要大于16g，總質量大于44g，所以A錯誤；如果Fe過量，那么除上述兩反應外，過量的Fe與鹽酸反應：Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑，但Fe～H₂S，F(xiàn)e～H₂，所以Fe與生成的總氣體物質的量是相等的．m(Fe)＝(11.2L/22.4mol/L)×56g/mol＝28g，而n(Fe)＞n(S)，S的質量小于16g，總質量小于44g，所以D正確．