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【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于第二代鉑族抗癌藥物,結構簡式如圖所示,其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(  )

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數目為12NA

【答案】C

【解析】A、根據結構簡式,其中碳原子有sp3雜化,屬于四面體,因此所有碳原子不在同一平面,故A錯誤;B、N有3個σ鍵,無孤電子對,因此雜化類型為sp3雜化,故B錯誤;C、sp3雜化的碳原子有4個sp2雜化的碳原子有2個,即個數比為2:1,故C正確;D、1mol此有機物含有含有σ鍵的數目為26NA,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質所含官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學方程式是____。

(3)下列物質中,不能通過乙烯加成反應得到的是____(填序號)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。

②實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水.為研究E的組成與結構,進行了如下實驗:

①稱取E4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍.

①有機物E的相對分子量為:__

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒,并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水,發(fā)現堿石灰增重14.2g,硫酸銅粉末沒有變藍,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后,產生4.48L無色無味氣體(標準狀況).

②9.0g有機物E完全燃燒時,經計算:生成CO2共為____ mol.

③經紅外光譜測定,證實其中含有羥基,羧基,甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3),加熱直至固體質量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl),將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl),將氣體通入堿石灰中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HC、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

1NNa+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________。

2)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______(填寫序號)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為___________,1個分子中含有_________π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρNA的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、鐵能形成多種價態(tài)的化合物,單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應,生成H2的質量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應的離子方程式:___________________________。

2)配制FeCl3溶液時常會出現渾濁現象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現渾濁(已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入鹽酸對溶液體積的影響)。

3)鋼鐵制品易生銹,導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕;用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法,同時實現了氮氧化物的循環(huán)轉化,主要反應為

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H=-41.8kJ·mol1

1)下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________

a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數不再改變

2)某溫度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

10min后,甲中達到平衡,則甲中反應的平均速率___________

丙達到平衡所用的時間_________(“<”“>”“=”)10min,達到平衡后,設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為ab、c,則三者的大小關系為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法正確的是( )

A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

C. “丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂!边@個過程是可逆反應

D. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、Na2CO3、NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時,HA的電離平衡常數約為1.5×10-9

C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)

D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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