【題目】離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體穩(wěn)定性由高到低的順序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

【答案】C

【解析】

試題離子晶體的離子半徑越小，晶格能越大，則晶體的穩(wěn)定性越高，離子半徑Na+＜K+，穩(wěn)定性NaCl＞KCl，Ca2+＜Ba2+，穩(wěn)定性CaO＞BaO；離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的穩(wěn)定性越高，離子電荷數(shù)Na+=Cl-＜O2-=Ba2+，有穩(wěn)定性BaO＞NaCl，穩(wěn)定性由高到低的順序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):

①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互為同位素的是___________________(填序號(hào)，下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________。

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，回答以下問(wèn)題：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________用元素符號(hào)或化學(xué)式填空，下同），其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____；堿性最強(qiáng)的是______，寫出該物質(zhì)和呈兩性的氫氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；

（span>3）在以上元素的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（ ）

A.硝基苯B.異丁烷

C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問(wèn)題:

（1）銅作原電池的_______極，發(fā)生_______反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為 _____________________ ;

（2）銀作原電池的_______極，發(fā)生_______反正，電極反應(yīng)式為 _____________________;

（3）電子從_______經(jīng)外電路流向_______，銀離子向_______極移動(dòng)，硝酸根離子向_______極移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑十H2O

C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問(wèn)題：

（1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號(hào)) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→___→___→___→___→___→___→h

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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