室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑（　�。�
分析：減緩反應速率，應降低濃度或降低反應溫度，注意不影響生成氫氣總量的要求．
解答：解：A．加入硝酸鈉，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，與Zn反應生成NO，不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入碳酸鈉，與硫酸反應，導致反應物濃度降低，反應速率減小，但硫酸物質(zhì)的量減小，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C．加入醋酸鈉溶液，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．加入氯化鈉晶體，硫酸溶液濃度不變，反應速率和氫氣的總量都不受影響，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應速率的影響因素，題目難度中等，本題注意B項，加入硝酸鈉，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，與Zn反應生成NO，不生成氫氣，注意題目要求．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（7） 題型：計算題

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（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；
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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（7） 題型：計算題

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

 

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