下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有(    )
①生物質(zhì)能  ②柴草  ③煤炭  ④太陽能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣  ⑦水煤氣  ⑧天然氣  
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④
A

試題分析：新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，所以答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，記住即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和能源節(jié)約意識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是                     。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、                                          。
（1）步驟④的離子方程式是                                                           。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及                           。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
（1）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因                            。
（1）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為
沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。
(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
A．通入過量的空氣B．液體燃料呈霧狀噴出
C．將氫氣、氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池D．將煤粉粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的的是
A．加大太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度，減少化石燃料的使用
B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放
C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用
D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （　　 ）
A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
B．裂解、煤的汽化、石油減壓分餾、甲苯制TNT等過程中都包含化學(xué)變化
C．需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
D．乙醇和丙烯的物質(zhì)的量均為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于(    )
A．金屬在地殼中的含量多少B．金屬的熔沸點(diǎn)高低
C．金屬的活潑性強(qiáng)弱D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學(xué)式為                  。
（2）寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式                                          。
（3）寫出反應(yīng)VI的離子方程式為                                        。
（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）              。
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）
A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

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B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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