(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2010年上海世博會場館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED品片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如圖10。試回答:

圖10

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              

(2)砷化鎵品胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為            ,與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為               。

(3)下列說法正確的是              (填字母)。

A.砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能:As>Ga 

C.電負性:As>Ga

D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

E.GaP與GaAs互為等電子體

(4)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點由高到低的順序是              

(5)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃時制得。(CH33Ga中鎵原子的雜化方式

                 。

B.《實驗化學》某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

⑴提出假設 

①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2

②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是          。

⑵設計方案  如圖11所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

圖11

⑶查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式:                          。

⑷實驗步驟

①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為              

⑸數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式                 。 ⑹實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                    

②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:                              。

 

【答案】

 

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)

(2)4(2分)      正四面體(2分)

(3)BCDE(2分,寫對1個得0分,寫對2~3個得1分,有錯得0分)

(4)NH3>AsH3>PH3  (2分)

(5)sp2(2分)

B.《實驗化學》

⑴CO2、CO的混合物  ⑶NH4++NO2     N2↑+2H2O

⑷步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

⑸2C+Fe2O3     2Fe+CO↑+CO2

⑹①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M (BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

(每空2分,共12分)

【解析】

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,核外電子排布式為l s22s22p63s23p63d104s24p1。

(2)白球位于頂點和面心處,所以個數(shù)是8×/8+6×1/2=4.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,空間構(gòu)型為正四面體。

(3)根據(jù)氯化鈉的晶胞可知A不正確。砷的4p是半充滿,穩(wěn)定性強,所以第一電離能大,B正確。砷的非金屬性強于鎵的,C正確.砷原子核外含有孤電子對,所以可以形成配位鍵,D正確。價電子和原子數(shù)均相同的稱為等電子體,P和As屬于同一主族,屬于等電子體,E正確。

(4)氨氣中含有氫鍵,所以沸點最高,順序為NH3>AsH3>PH3

(5)鎵原子的最外層電子數(shù)是3個,形成3個單鍵,沒有孤電子對,所以是sp2雜化。

B.《實驗化學》

(1)根據(jù)假設①②可知,假設③應該是CO2、CO的混合物。

(3)生成物有氮氣,說明是氧化還原反應,反應式為NH4++NO2N2↑+2H2O。

(4)在實驗過程中應防止空氣參與反應,所以實驗前用氮氣排盡裝置中的空氣。實驗結(jié)束后,為了把生成的氣體全部排出,又需要用氮氣排盡生成的氣體。

(5)根據(jù)⑤可知生成物CO2的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是0.88g。根據(jù)④可知反應中生成的氣體共48.48g+3.2g+2.0g-52.24g=1.44g,因此CO的質(zhì)量是1.44g-0.88g=0.56g,其物質(zhì)的量是

。即CO和CO2的體積之比是1︰1。所以反應式為2C + Fe2O32Fe + CO↑ + CO2↑。

(6)氫氧化鈣的溶解度小,溶液的濃度低,吸收CO2的效果差。氫氧化鋇的溶解度大,吸收CO2的效果要好。且碳酸鋇的相對分子質(zhì)量大于碳酸鈣的,稱量時誤差小。CO有毒,因此要有尾氣處理裝置。

 

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質(zhì)
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結(jié)晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對硫酸鋅的質(zhì)量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

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精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu(NH34]SO4?H2O是一種殺蟲劑.
(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為
 

(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2,H2O2易溶于H2O,其主要原因為
 

(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4,其中N原子的軌道雜化方式為
 

(5)與S
O
2-
4
互為等電子體的一種分子的化學式為
 

(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖8,則該化合物的化學式為
 

B.[實驗化學]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯,簡稱聚酯)制作的.利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下:
精英家教網(wǎng)
實驗過程如下:
步驟1:在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計.依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇.緩慢攪拌,油浴加熱,升溫至180℃,反應15分鐘.
步驟2:冷卻至160℃停止攪拌,將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置,減壓蒸餾.
步驟3:向四頸瓶中加入50mL沸水,攪拌使殘留物溶解.抽濾除去少量不溶物.
步驟4:將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中,用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中,再添加水使溶液總體積達200mL,加入沸石,將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸.
步驟5:取下燒杯,取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8~10mL 1:1HCl酸化,酸化結(jié)束,體系呈白色漿糊狀.
步驟6:冷至室溫后再用冰水冷卻.抽濾,濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6,抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌,抽干,干燥.
(1)步驟1反應過程中的現(xiàn)象是
 

(2)步驟2是為了分離出
 

(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有
 

(4)步驟4加沸石的目的是
 

(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是
 

(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是
 

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本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實例為:精英家教網(wǎng)化合物b中進行sp精英家教網(wǎng)3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如下圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號:a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni2+在基態(tài)時,核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為精英家教網(wǎng)
B.4-氯苯胺是合成橡膠、化學試劑、染料、色素等化工產(chǎn)品,制備4-氯苯胺的原理如下:
精英家教網(wǎng).在1L密閉容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼鎳(催化劑)及少量嗎啉(脫氯抑制劑,精英家教網(wǎng))、甲醇250mL(溶劑),密封;先充入氮氣,然后充入氫氣至一定壓力.在所需氫氣壓力、溫度等條件下加氫反應,充分反應后,冷卻,過濾,洗滌,蒸餾并收集64~65℃餾分.
(1)開始時先通入N2的目的是
 

(2)上述實驗中過濾的目的是
 
,洗滌所用的試劑是
 

(3)蒸餾時除用到接引管、錐形瓶、溫度計外,還用到的玻璃儀器有:
 
、
 
.餾出液的主要成分是
 

(4)以下是溫度、氫氣壓力、催化劑用量及嗎啉的用量對反應的影響.
表1溫度 表2氫氣壓力 表3催化劑用量 表4嗎啉用量
序號 溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率/% 選擇
性/%
反應時間/h 序號 氫氣壓力/MPa 選擇性/% 反應時間/h 序號 雷尼鎳用量/g 選擇性/% 反應時間/h 序號 嗎啉用量/% 選擇性/%
40 未完全 99.6 6 0.5 99.6 3.7 2 98.25 5 0.0 84.3
60 100 99.7 4 1.0 99.7 2 4 99.20 2.2 0.3 99.3
80 100 99.6 2.45 1.5 99.2 1.6 6 99.60 1.9 0.5 99.7
100 100 99.6 2 2.0 96.4 1.15 8 99.60 1.4 0.7 99.6
120 100 98.6 1.7 10 99.10 1.4 1.2 99.7
優(yōu)化的條件是:溫度、氫氣壓力、催化劑用量、嗎啉用量,選擇的序號依次是
 

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精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選定其中一題,并在相應和答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
精英家教網(wǎng)
A.海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿.海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.
(1)Ni2+的核外電子排布式是
 

(2)分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是
 

電離能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列說法正確的是
 

A.電負性:N>O>S>C        B.CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C.NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D.CO、H2S、HCN都是極性分子
(4)“酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學式為
 

(5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點為985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 

B.制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離.下面是某化學興趣小組的活動記錄:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料:文獻中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實驗方案:
Ⅰ.溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解.
Ⅱ.蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮.在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖3所示)中趁熱過濾析出的晶體.得晶體m1g.
Ⅲ.冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進行減壓過濾.得KNO3粗產(chǎn)品m2g.
Ⅳ.重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾.得KNO3純品.
假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計.試回答有關問題:
(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點是
 
.該小組同學所用的裝置如圖4所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:
 
.若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應采取的措施是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A:
合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
 

(4)寫出與CO互為等電子體的離子
 
.(任寫一個)
(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為
 

(6)銅金合金形成的晶胞如圖1所示,其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 

B:
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.
精英家教網(wǎng)
實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸.實驗步驟如下:
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(說明:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100℃時可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
 

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
 
(填序號).
A.用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實驗裝置中的溫度計可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 

(4)步驟③和④均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先
 
,然后
 
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾”的操作進行多次,其目的是
 
.每次抽濾后均應將母液收集起來,進行適當處理,其目的是
 

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