Question

用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸______ mL
（2）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大，偏小或無影響
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度______
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中______
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干______
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切______
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×9mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈10.0．
所需濃硫酸的體積為10.0mL．
故答案為：10.0．
（2）A．定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大．
B．燒杯未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，硫酸的實際物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏��；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，即使再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，剩余溶液濃度與原來配制的濃度相等，故濃度偏小；
F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中，溶液被稀釋，試劑瓶內(nèi)溶液濃度較配制的濃度偏小．
故答案為：偏大；偏小；無影響；偏��；偏�。�
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意量筒的精確度為0.1．