Question

（2010?聊城二模）下列實驗與對應的結論不符合的是（　�。�

A．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．
能組成Zn、Cu原電池

C．
顏色深淺不同說明反應2NO₂?N₂O₄，△H＜0

D．
白色沉淀為BaSO₄

Answer 1

分析：A．根據元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．根據原電池的組成特點分析；
C．根據氣體的顏色以及溫度對平衡的影響判斷；
D．二氧化硫具有還原性，可與硝酸發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：A．應用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬強弱，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl，不能證明非金屬C＞Si，故A錯誤；
B．根據原電池的組成條件，Zn比Cu活潑，電解質溶液正確，可形成原電池，故B正確；
C．溫度升高，氣體顏色變深，說明平衡向逆反應方向移動，則2NO₂?N₂O₄，△H＜0，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，溶于水呈酸性，在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，生成BaSO₄，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，解答本題時注意原電池的形成條件和工作原理．