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鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g
D．電解過程中H+移向Al電極
C

試題分析：A、電解質為硫酸溶液，OH?不可能參加反應，錯誤；B、根據原電池裝置和題目信息可知電解總反應為：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，錯誤；C、陰極反應為：2H++2e?=H2↑，H2的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽極反應為：根據差量法進行計算：設陽極增重的質量為x，
2Al+3H2O-6e?=Al2O3+6H+  ?m
6mol            48g
0.3mol           x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽極增重2.4g，正確；D、根據電流的方向可知，陽離子移向陰極，所以H+移向石墨電極，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。
物 質
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
 
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：                                                      _。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是                                                    。

（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是                                 。
（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是                                              。
（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為                                                     。
（6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
① 第一步反應的化學方程式為                                                            。
② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現象是                                  。
② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬恰好全部析出，經稱量陰極增重0.32g。求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y。
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數比為
A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)2將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為 (    ) 
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是
A．電能全部轉化為化學能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
C．溶液中Cu2＋向陽極移動
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫    極，檢驗該極上產物的方法是                 。
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式                       。
（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A.B.c，多選扣分）  
A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
（4）判斷鋇試劑已經過量的方法是                                 。
（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑 
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液   
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解尿素[ CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是
A．電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應
B．溶液中OH—逐漸向b極移動
C．電解時，a極的電極反應式為：
D．若在b極產生標況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

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