已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝-221 kJ/mol；
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
  2. B.
    ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
  3. C.
    稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
  4. D.
    稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
A
中和熱是指在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，
A正確。燃燒熱是指在一定條件下，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，B不正確。中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，在表述其中和熱時不要帶負號，C不正確。醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量應(yīng)小于57.3 kJ，D不正確。
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已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C（s）+O2(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq) ====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（    ）

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是?? (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：

①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是(     ) 

A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量

C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出5.73 kJ熱量

D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的標準燃燒熱，ΔH =－110.5 kJ/mol    

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸與1mol稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)

A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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