已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數(shù)均不變

D

解析試題分析： A、由2NO2(g) N2O4(g)中ΔH＜0，升高了溫度，平衡逆向移動，t1時刻后c（NO2）逐漸增大，c（N2O4）逐漸減小，錯誤；B、由，對反應2NO2(g) N2O4(g)，增大壓強，平衡正向移動，減小，應該增大，錯誤；C、達到平衡時，v′(正)=v′(逆)，錯誤；D、催化劑不改變平衡常數(shù)，正確。
考點：考查平衡特征、勒夏特列原理、平衡常數(shù)等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

A．△H＜0， a+b＞c B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c D．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）
B．當反應達平衡時，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol
C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度
D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是 
 

A．①④B．③④
C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）

A．t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．反應物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應速率是mol/(L?min)

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