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在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是?(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2/L2)


  1. A.
    有AgCl沉淀析出
  2. B.
    無AgCl沉淀析出
  3. C.
    無法確定
  4. D.
    有沉淀但不是AgCl
A
本題主要利用濃度商與溶度積的大小比較，判斷是否有沉淀生成。通過計算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此應當有AgCl沉淀析出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
請根據以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：
（1）
物質鑒定實驗 推導結論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性 A、B中含有的陰離子為
CO32-、OH-
CO32-、OH-
，C、D、E中含有的陽離子為
H+、Al3+、Ag+
H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A與C反應只有氣體產生 A為
Na2CO3
Na2CO3
，C含有的陽離子為
H+
H+
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀 D為
AgNO3
AgNO3
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定達到終點的現象是
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
．此時錐形瓶內溶液的pH為
8.2～10
8.2～10
．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效數字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應采用操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點讀數時俯視讀數
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
偏低
偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥
無影響
無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
偏高
偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反應后溶液的體積沒有變化，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入過量的氯化鋇溶液得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，且有氣體產生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度．
c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
．

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