某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能排除的離子是（　�。�

　 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ①④⑤⑥ D． ①②③④


考點： 常見離子的檢驗方法．

分析： pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3﹣具有強氧化性，則溶液中一定不存在具有還原性的離子，且H+、AlO2﹣反應，則不能共存，以此來解答．

解答： 解：未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3﹣，且pH=2，溶液中有大量的H+，因H+、NO3﹣具有強氧化性，

則該溶液能與③④發(fā)生氧化還原反應，則不必檢驗就能確定不存在；

又H+A能與①⑤反應，則不能共存，即①⑤不必檢驗就能確定不存在，

其它離子均需檢驗才能確定，

故選B．

點評： 本題考查離子的共存，明確離子之間的氧化還原反應及硝酸鹽在酸性條件下的強氧化性是解答本題的關鍵，題目難度不大

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結構分析的質譜法．其方法是讓極少量的（10﹣9g）化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后測定其質荷比．某有機物樣品的質荷比如下圖所示（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關），則該有機物可能是（　　）

　 A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內(nèi)容是（　　）

　 A． 只要驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2

　 B． 只要測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值

　 C． 測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成H2O和CO2的質量

　 D． 測定完全燃燒時消耗有機物與生成H2O和CO2的物質的量之比

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；

向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成

（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍

由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（　�。�

　 A． NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B． NH+4，I﹣，SO2﹣3

　 C． Fe2+，I一，CO2﹣3 D． Fe2+，I﹣，SO2﹣3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反應后的濾液，加人AgN03溶液未見沉淀產(chǎn)生．

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推斷正確的是（　�。�

　 A． 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣ B． 肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+

　 C． 肯定沒有K+、HCO3﹣、MnO4﹣ D． 肯定沒有K+、NH4+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．

向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．

（3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．

試判斷：該溶液中肯定有　離子，肯定沒有　　離子，可能有　　離子（填離子符號）．

寫出步驟的離子方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）

    A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

    B． a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu

    C． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

    D． a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨．1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨（　�。�

　

A．

2.26 t

B．

1.98 t

C．

1.65 t

D．

1.06 t

　

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