【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進行如下實驗：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾

②向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生

下列說法正確的是( )

A.無法確定原溶液中是否存在SO32-

B.是否存在需要通過焰色反應來確定

C.CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一種

D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+

【答案】D

【解析】

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀不溶于硝酸，沉淀為BaSO4，由于硝酸具有強氧化性能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，所以原溶液中存在SO42-、SO32-中的一種或兩種；

②在①中加入了足量的硝酸，濾液中不存在CO32-，不能確定原溶液中是否含有CO32-；向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，此沉淀為Fe(OH)3，由于硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+，所以不能確定Fe(OH)3中Fe3+的來源，原溶液中可能含有Fe2+、Fe3+中至少一種；微熱，有氣體產(chǎn)生，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4+；

③由②分析原溶液中含有NH4+，至少含有Fe2+、Fe3+中的一種，由于和SO32-、CO32-發(fā)生反應，所以原溶液中一定無SO32-、CO32-，則有SO42-。

A．由上分析，原溶液中不存在SO32-，A錯誤；

B．由上分析，原溶液中一定存在NH4+、SO42-，根據(jù)各離子濃度均相同及電荷守恒可知溶液中還存在Fe2+、Cl-，不存在Na+，B錯誤；

C．由上分析，CO32-肯定不存在，存在Fe2+，不存在Fe3+，C錯誤；

D．由上分析，結(jié)合B選項，溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.改變壓強，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 H2O 和 H2S 的說法正確的是

A.H2O 比 H2S 穩(wěn)定，是因為 H2O 分子間有氫鍵，而 H2S 分子間只有范德華力

B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，說明 O 元素的非金屬性強于 S 元素

D.鍵角 H2O 大于 H2S，是因為氧的電負性大于硫，兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)

下列說法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a＋b＝92.4C.2p1<p3D.α1＋α3>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài) K 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K 的熔 點、沸點等都比金屬 Cr 低，原因是_____。

（2）X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為____________，中心原子的雜化類型為_______________ 。

（3）KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié) 構(gòu)，邊長為 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置， 如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_____nm，與 K 緊鄰的 O 個數(shù)為_____。

（4）在 KIO3 晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I 處于各頂角位置，則 K 處于_____________位置，O 處于_____位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，右圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關(guān)該紙電池說法不合理的是

A.Zn為負極，進行氧化反應

B.電池工作時，電子由MnO2流向Zn

C.正極反應：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D.電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:

①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):

化學鍵

P—P

P—O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

C

x

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應的熱化學方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產(chǎn)物進行檢驗。回答下列問題：

（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。

（2）C中堿石灰的作用是__。

（3）D處實驗現(xiàn)象為__。

（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：

（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。

（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。

a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水

（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。

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