某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為  (   )
A．109°28′B．107°18′C．90°D．120
A

試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，4個X構(gòu)成正四面體型，所以2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為109°28′，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有：(      )
①元素種類 ②同位素 ③化學(xué)鍵成鍵方式 ④同分異構(gòu)現(xiàn)象 ⑤同素異形現(xiàn)象
A．僅①②③B．僅②④⑤
C．僅①③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于
晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：A、B、C、D、E為周期表中前四周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；B2－ 離子與 C2＋離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；D有“生物金屬”之稱，D4＋離子和氬原子的核外電子排布相同；E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2。
請回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______        _(填元素符號)。
(2)在D的單質(zhì)晶體中，原子的堆積方式與Mg同，則其堆積方式是              ，D原子的配位數(shù)是　　　　。

(3)氫氣是理想的清潔能源，E元素與鑭(La)元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如上圖所示，晶胞中心有一個E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為d g·cm－3，其晶胞的邊長為a cm，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是________。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式           。
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。
                  
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。
①已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN－中鍵數(shù)目為           。
②上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2003年3月，日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右
圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是                                            
A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論
B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
C．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
D．丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是
A．SiCl4是分子晶體
B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小
C．單質(zhì)R是原子晶體
D．AlCl3為離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是
A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

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