如圖所示，某同學做乙醇氧化實驗時，將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，然后再移到b點，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰a、b兩點現(xiàn)象明顯不同。請你寫出a、b兩點的實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。

 

實驗現(xiàn)象

解釋

a

 

 

b

 

 

解析：本題考查乙醇發(fā)生氧化反應的條件及在不同條件下的不同產(chǎn)物。解決這類題目，關鍵是弄清乙醇燃燒反應和催化氧化反應。

①燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

a點乙醇充分燃燒，生成二氧化碳和水，并放熱，使銅絲被氧氣氧化。b點由于氧氣不足，有乙醇蒸氣未完全燃燒，使前面生成的氧化銅還原生成銅，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

答案：a.銅絲變黑  外焰處乙醇充分燃燒，銅絲被氧化  b.銅絲又變回紅色  焰芯處乙醇未充分燃燒，使氧化銅被還原


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究SO2的漂白性是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液．
（1）甲同學設計了如圖所示的裝置，并認為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達到實驗目的，甲作出此判斷的依據(jù)是
 
．
（2）乙同學通過分析指出甲同學的裝置圖有兩處不合理，并進行了修改，修改的內(nèi)容：
 
．
按修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是
 
直接導致的．隨后乙同學對SO2使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設：
假設一：是HSO
 
-
3
；
假設二：是SO
 
2-
3
；
假設三：
 
．
（3）為驗證自己的假設，乙同學進行了如下實驗：取2mL相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2SO3、NaHSO3固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體均褪色，對此他們得出使品紅褪色的粒子是HSO
 
-
3
、SO
 
2-
3
的結論，你認為此結論是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）為了進一步進行探究，丙同學又做了如下實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各10mL分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次陛性地加久10mL 0.1mol/L Na2SO3、10mL 0.1mol/LNaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的褪色較快．對此他可以得出的結論是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學用如圖所示裝置來做濃硫酸和木炭反應的實驗：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2+2H2O，以及檢驗生成的CO2和SO2氣體．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，說朋這種物質(zhì)具有
 
（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有
 
（填“氧化性”或“還原性”），其目的是
 
（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗        乙：可吸收CO2氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO2
 
（填“已除盡”或“未除盡”）；
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，反應的化學方程式為
 
；
（5）若將A裝置生成的混合氣體直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生的沉淀是
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在一定限度，設計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學按上述步驟進行實驗，結果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學結合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
 
．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應速率對應數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應速率的影響
 
Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池
①能說明反應達到平衡的標志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（Ⅰ）化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題:

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是:                                        

（2）石墨電極(C)的電極反應式為                                       

（3）若在標準狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_   L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為       g

（4）某同學利甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時a為電池_   極，電解質(zhì)溶液最好用_         。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用       作電極。

 

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

某同學仿照噴泉實驗的原理在化學實驗室里做了一個“噴煙實驗”。如圖所示，在甲、乙兩個燒瓶中分別 裝入A、B兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲瓶中 然后打開活塞，便可看到甲瓶中導管噴出白色的煙，同時燒瓶甲中溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則 A、B分別為
[     ]
A. NH3和HCl
B. HCl和NH3
C. SO2和HCl
D. NO和HCl

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