11．化學平衡的研究對象是可逆 反應，如（任舉一例）2NO2（g）?N2O4（g），其特征的“等”是指正逆反應速率相等，“定”是指各物質的濃度不再發(fā)生變化，“動”是指動態(tài)平衡．

分析 化根據(jù)反應達到了最大限度即達到平衡，正反應速率和逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，是一個動態(tài)平衡，據(jù)平衡的特征分析判斷．

解答 解：化學平衡指的是在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等時，各物質的濃度不再發(fā)生變化時，該反應達到了最大限度即達到平衡，正逆反應速率相等，但是化學反應沒有停止，仍在進行，正逆反應速率不等于零，是動態(tài)平衡．
故答案為：可逆；2NO2（g）?N2O4（g）；正逆反應速率相等；各物質的濃度不再發(fā)生變化，達到了動態(tài)平衡．

點評 本題考查學生化學反應速率和化學平衡狀態(tài)之間的關系等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作，處理方法錯誤的是（　�。�
A．做銀鏡反應的試管先用NaOH溶液洗滌，倒掉后再用清水沖洗干凈
B．皮膚上若沾有少量的苯酚用酒精洗
C．做銀鏡反應后的試管一般采用濃鹽酸洗滌
D．制乙烯的實驗溫度計應伸入液面下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3  ⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）⑤和⑧的元素符號和名稱是硅 Si和氬Ar；
（2）表中最活潑的金屬是Na，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；
（4）⑨單質與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）等質量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四種烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是CH4；
（2）兩種氣態(tài)烴混和物0.3moL完全燃燒生成0.48moL CO2和10.8gH2O，則混和烴中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6mol，若該烴能與溴水反應褪色，且其核磁共振氫譜中只有一個峰，該烴的結構簡式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某鏈狀烯烴A 的分子式為C6H10，它的分子結構中無支鏈．它與Br21：1加成可以得到三種產(chǎn)物，則A 的結構簡式為CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯環(huán)的某烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→；在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上）．
A．燒杯    B．坩堝     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑤中實驗操作名稱是萃取步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）若向含碘離子的溶液中加入溴水也能反應，寫出該反應的離子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
（4）步驟④反應的離子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質碘）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B單質的氧化性比D單質的氧化性強，且B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素的質子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素在自然界中含量最豐富．請寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號O．
（2）C元素的單質與A2B反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化學式Na2S．
（4）寫出一種均含有四種元素的化合物與堿相互反應的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．相同物質的量的下列物質，在空氣中充分燃燒消耗氧氣最多的是（　　）
A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol 單質e在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的燒杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．共價化合物中可能有離子鍵
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．離子化合物中可能有共價鍵
D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

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