8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

分析 A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化；
B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；
C、銨鹽和堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為其它形式的能量變化，如光能和電能的變化，故A正確；
B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，故B正確；
C、銨鹽和堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)不一定放熱，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，應(yīng)注意的是化學(xué)反應(yīng)條件與反應(yīng)吸放熱無關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 
請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別乙烷和乙烯
B．用BaCl2除去NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+
D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應(yīng)是（　　）
A．石灰石和鹽酸B．碳酸氫銨和鹽酸C．碳酸鉀和醋酸D．碳酸鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．電解氯化銅溶液的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．電解過程中，Cu2+離子向陰極移動(dòng)；Cl-在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電解過程中，如果有0.4mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上陰極的質(zhì)量將增加12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以原油為原料得到多種石油產(chǎn)品：

已知：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
試回答：
（1）從原油中分離C4～C10的烴類混合物的實(shí)驗(yàn)操作名稱為分餾；
（2）C4～C10的烴類混合物含有多于（填“等于”、“少于”或“多于”）7種不同的物質(zhì)．
（3）由乙烯、丙烯等烯烴生產(chǎn)聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴的反應(yīng)屬于聚合或加聚反應(yīng)．
（4）獲得丙烯方程式可表示為C10H22→2C3H6+X，則X的分子式為C4H10，其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（5）腈綸由CH2=CH-CN聚合而成，一定條件CH2=CH-CN聚合的方程式為nCH2=CH-CN$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．
（6）已知：R-CN定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：R-CN+2H2O+HCl→R-COOH+NH4Cl，則CH2=CH-CN水解反應(yīng)的產(chǎn)物與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH2=CH-COOH+HOCH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有機(jī)物E含有脂的結(jié)構(gòu)，常用于制備液晶材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：E的合成路線如下：
已知：X的核磁共振氫譜上有2組峰：
RCH=CH2$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$RCH2CH2OH
在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)烴基不穩(wěn)定，易脫水形基；
芳香化合物A的分子式C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B 的核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：1．
請回答下列問題：
（1）R的化學(xué)名稱2-甲基丙醛
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．X→Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①R+Ag（NH3）2OH→：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
②W+C→E：（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）T是X的同系數(shù)，T的相對分子質(zhì)量比X大14．T發(fā)生催化氧化生成的醛的結(jié)構(gòu)有4種
（5）Y的分子中，最多有8個(gè)原子共平面．

（6）參照上述流程，以1-苯基乙醇（）為原料合成苯乙醛，設(shè)計(jì)合成路線：$\stackrel{NaOH的醇溶液、加熱}{→}$$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$$\stackrel{Cu/△}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的電子式為；溶液II中存在的陰離子為OH-、Cl-．
（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Ba2+、Al3+，檢驗(yàn)X溶液中可能存在的離子的具體操作為是用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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