對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是


  1. A.
    某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+)（）
  2. B.
    在NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)
  3. C.
    將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A-為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K+)＞c(A-)
  4. D.
    0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C
A 如果是氯化銨溶液，則有：c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)，所以A 不對(duì)
B 錯(cuò) c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)+C(CO32-)
C 對(duì) pH＝10，所以A-的水解程度大于HA的電離程度，則c(K+)＞c(A-)
D 錯(cuò)CH3COONa溶液顯堿性，則有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（      ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

 

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對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)（    ）

B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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