7．室溫下，用下圖所示的裝置進行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．若電解結(jié)束時，A、B裝置中共收集到氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求此時A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））

分析 A裝置中收集到的是O2，B裝置中收集到的是H2，兩者的體積比為1：2，設(shè)O2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進行解答．

解答 解：A裝置中收集到的是O2，B裝置中收集到的是H2，兩者的體積比為1：2，設(shè)O2的物質(zhì)的量為x，則有3x=1.68 L÷22.4 L•mol-1=7.5×10-2 mol，x=2.5×10-2 mol，A中消耗n（OH-）=4×2.5×10-2=0.1 mol，余n（H+）=0.1 mol，c（H+）=0.1 mol÷1 L=0.1 mol•L-1，pH=1．
故答案為：pH=1．

點評 本題綜合考查電解原理，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用電解知識的能力，題目難度較大，注意把握電解規(guī)律，能正確利用方程式計算pH．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸水浴加熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑且加熱至170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
C．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g），某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間．當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＞n
B．圖I可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T2＞T1，△H＞0
C．圖II可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n=a+b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物顯酸性B．非金屬性比溴強
C．原子序數(shù)為24D．氫化物比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，下列說法正確的是（　　）
A．逆反應(yīng)速率一定增大B．該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．平衡一定向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置．
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2的含量大小的標(biāo)志．已知：
有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量}{漂粉精的質(zhì)量}$×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．①13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318KJ/mol．
②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某溫度下，若向0.1mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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同步練習(xí)冊答案