【題目】下列圖象表示向含Al3+的鹽溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加鹽酸時Al3+與AlO2﹣物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+ ， 虛線表示AlO2﹣ ， 其中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)反應可知，Al3+物質(zhì)的量的變化過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量與AlO2﹣物質(zhì)的量達到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，滿足條件的圖象為B，即A錯誤、B正確； NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2﹣的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量與鋁離子的物質(zhì)的量達到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，C中為3：1，D中為1：1，故C、D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應速率與反應物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應速率隨pH或溫度的變化趨勢。回答下列問題

（1）甲曲線中，若在A點適當提高溫度，反應速率將會 ；在B點適當增加酶的濃度，反應速率將會 。

（2）丙曲線中，H點代表該酶的 。

（3）若想要短期保存該酶，適宜條件應選擇圖中的 和 兩點。

（4）研究溫度對酶活性的實驗通常選擇 （“淀粉酶”或“過氧化氫酶”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 ， 第二次浸出應選用 ． （填標號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會造成 ． 濾渣2的主要成分是 ．
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是 ．
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：①該氣體所含原子總數(shù)為 ． ②該氣體的質(zhì)量為g．③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ． ④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g Cu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B.月桂烯（ ）所有碳原子一定在同一平面上
C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中不含有磷元素的是

A. 淀粉 B. 核糖體 C. NADPH D. DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計算：
（1）所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

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同步練習冊答案