【題目】下列圖象表示向含Al3+的鹽溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2的溶液中加鹽酸時Al3+與AlO2物質(zhì)的量變化的曲線,實線表示Al3+ , 虛線表示AlO2 , 其中正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解:向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中,發(fā)生反應分別為:Al3++3OH═Al(OH)3↓、OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O,根據(jù)反應可知,Al3+物質(zhì)的量的變化過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量與AlO2物質(zhì)的量達到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1,滿足條件的圖象為B,即A錯誤、B正確; NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2的過程中發(fā)生的反應分別為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,則偏鋁酸根離子完全反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量與鋁離子的物質(zhì)的量達到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,C中為3:1,D中為1:1,故C、D錯誤;
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下某種酶促反應速率與反應物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應速率隨pH或溫度的變化趨勢。回答下列問題

1甲曲線中,若在A點適當提高溫度,反應速率將會 ;在B點適當增加酶的濃度,反應速率將會 。

2丙曲線中,H點代表該酶的

3若想要短期保存該酶,適宜條件應選擇圖中的 兩點

4研究溫度對酶活性的實驗通常選擇 淀粉酶過氧化氫酶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同學用15.0g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅.采用的實驗方案如下:
回答下列問題:
(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用 , 第二次浸出應選用 . (填標號)
(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液.若順序相反,會造成 . 濾渣2的主要成分是
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是
(4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49L(注:25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol)則:①該氣體所含原子總數(shù)為 . ②該氣體的質(zhì)量為g.③該氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 . ④取出20.0mL該溶液,配成濃度為2.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是ml.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14g Cu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應,將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中,恰好被水完全吸收,則合金中Cu的質(zhì)量為(
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.4.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為(
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為2,4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B.月桂烯( )所有碳原子一定在同一平面上
C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應,常用濃硫酸作催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或結(jié)構(gòu)中不含有磷元素的是

A. 淀粉 B. 核糖體 C. NADPH D. DNA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液,取出10.00mL于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止,用去氯化鈣20.00mL,并得到1.00g沉淀.試計算:
(1)所用CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度
(2)NaCl的質(zhì)量分數(shù).

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