Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應速率，隨反應進行反應速率變化，Mn2+的物質的量與時間不呈線性關系，故C錯誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤．
故選：B．
A．當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B．升高溫度，平衡逆向越大，正反應平衡常數減小、逆反應的平衡常數增大，相同溫度下二者乘積為1；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應速率，隨反應進行反應速率變化，Mn2+的物質的量與時間不呈線性關系；
D．使用催化劑降低活化能，不影響反應熱，該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量．