【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng):
(2)大理石和稀鹽酸反應(yīng):

【答案】
(1)OH+H+═H2O
(2)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
【解析】解:(1)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH+H+═H2O,所以答案是:OH+H+═H2O;(2)大理石和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,所以答案是:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩電池以惰性材料做電解,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為:

下列說法正確的是

A.當(dāng)電池放電時(shí),VO2+離子被氧化

B放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C充電時(shí),陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D放電過程中,正極附近溶液的pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A.圖可知:熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B.圖可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.圖可表示:壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D.可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液導(dǎo)電性的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合,則下列說法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中CE分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構(gòu)體的有C、D、E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷不正確的是

A. 立方烷()的六基(-NH2)取代物有3種。

B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種

C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是ΔH的絕對(duì)值均正確

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1燃燒熱

B.OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1中和熱

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1反應(yīng)熱

D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1反應(yīng)熱

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