【題目】等質量的下列物質所含分子數(shù)最多的是

A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO2

【答案】A

【解析】由n=m/M、N=nNA可得：N=mNA/M，所以在質量相同的條件下，摩爾質量越小，氣分子數(shù)就越多；H2的摩爾質量為2gmol-1，SO2的摩爾質量為64gmol-1，N2的摩爾質量為28gmol-1，CO2的摩爾質量為44gmol-1，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【實驗化學】 偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應．
步驟二：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30min．
步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
步驟四：用95%的乙醇重結晶．
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是 ． 鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是 ．
（2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是 ． 若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有 ．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示． ①實驗中分離物質所采用的方法是法．
②由實驗結果可知：；利用該方法可以提純反式偶氮苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是 (　　)

A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示。

可能用到的相關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/(g·cm－3)

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加 B．冷卻后補加

C．不需補加 D．重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。

A．圓底燒瓶

B．溫度計

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號)。

A．41% B．50%

C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是

A.金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質

B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬Fe

C.通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬Na

D.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）冶煉銅的主要流程如圖1：
①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為+3的結論．請指出該結論是否合理并說明理由
（3）冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應（圖2） ①寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式： ．
②寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： ．
③對于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，正確的是 ．
A、常溫下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl 2Na+Cl2↑
D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學式：MgCO3CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學反應式是 ．
（2）“研磨”的目的是 ．
（3）加入氨水時反應的化學方程式為；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是 ．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質是 ．
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是

A.H2B.COC.CH4D.N2

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