Question

3．某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色
（2）利用上述裝置可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂ 并制取漂白液（有效成分為NaClO），則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀C中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．D裝置的作用是：防止倒吸．也可設計證明酸性的強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃則A為硫酸、B為純堿、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）利用上述裝置可以驗證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有品紅溶液時可驗證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時可驗證其具有還原性．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl₂；
（2）KMnO₄＞Cl₂，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應．證明酸性的強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，生成的硅酸不溶于水，溶液變渾濁；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質(zhì)反應，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，能氧化具有還原性的FeCl₂，生成黃色的Fe³⁺，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色；
（2）KMnO₄＞Cl₂，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，B中應加入高錳酸鉀，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，D可防止倒吸，證明酸性的強弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，生成的硅酸不溶于水，溶液變渾濁，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；防止倒吸；溶液變渾濁；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質(zhì)反應，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，所以C中應盛有品紅，
故答案為：品紅；氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．