對于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應(yīng)生成28g D，則B與E的摩爾質(zhì)量比為（　�。�
A、7a：10d
B、10a：7d
C、10b：7e
D、7e：11b
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出E的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中C和D的質(zhì)量關(guān)系求出B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：生成物E的質(zhì)量為40g+21g-28g=33g，
根據(jù)化學(xué)方程式a A+b B=d D+e E，
                   bM（B） e M（E）
                   21g     33g
則
bM(B)
21g
=
eM(E)
33g
，
M(B)
M(E)
=
7e
11b
，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解此題的關(guān)鍵是要知道利用方程式找各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時摩爾質(zhì)量需要乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A、m=2，R3+是還原產(chǎn)物
B、m=6，R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
D、m=8，R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol?L-1
C、第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵
D、向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含0.6NA個氫原子
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個電子
C、1L1mol?L-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定1mol氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A、分子個數(shù)的多少
B、分子間平均距離的大小
C、分子直徑的大小
D、相對分子質(zhì)量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中含對應(yīng)微粒數(shù)目最多的是（　　）
A、0.4molNaCl所含離子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C、1L1 mol?L-1鹽酸所含HCl分子數(shù)
D、10g氖氣所含原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減                    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的最增加       
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）若甲醇作為燃料電池的原料，KOH溶液為導(dǎo)電介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種方法可消除這種污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化劑水中的甲醇氧化成CO2而凈化C3+被還原成Co2+．
①除去甲醇的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②若反應(yīng)有12mol e-轉(zhuǎn)移，則可除去甲醇的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
化學(xué)式 電離常數(shù)
HF Ka=3.5×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 HClO Ka=3.2×10-8
A、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B、結(jié)合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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