向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀    因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更�。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

解析試題分析：滴加NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜，因此沉淀會轉(zhuǎn)化為。
考點：沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)換
點評：本題考查沉淀的溶解平衡，需特別注意沉淀的轉(zhuǎn)化中遵循“向更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化的方向進(jìn)行，即轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀”。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加1—2滴2 mol·L-1 NaOH，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，靜置�？赡苡^察到的實驗現(xiàn)象為________________________________________________。〔已知：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度〕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省陸豐市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH

溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是

               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省寧波市高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-== Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。

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