有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。


每空2分共14分⑴H、O、K  ⑵[Ne]3S23P1 ⑶略 ⑷O>S,Al>K


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “溫室效應”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過SO2和Br2、H2O的定量反應在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準確測定空氣中SO2的含量。該反應的化學方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二階段的反應原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是        （填字母編號）

a.  SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表達方式錯誤的是                                            （       ）

A．               B．甲烷的電子式 

C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子構(gòu)成   C

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

    (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ；

    (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為          (填正確選項前的字母)：   

a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變

    c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   

   (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬及其化合物的說法中正確的是

      A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（OH）3和H2O

      B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的

      C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2

      D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g） 

     反應II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g） 

     上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

則CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝               

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為                           。

②工作一段時間后，測得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應          ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL（標準狀況） ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是            （填寫編號） 。

A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是：（     ）

    A．32.8g    B．46.8g    C．53.6g                      D．63.8g

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