有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。


每空2分共14分⑴H、O、K  ⑵[Ne]3S23P1 ⑶略 ⑷O>S,Al>K


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是         （填字母編號(hào)）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活

        c．利崩太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的。通過(guò)SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測(cè)定空氣中SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是        （填字母編號(hào)）

a.  SO2為5mol·L-1，O2為3.5mol·L-1      b.   SO2為3mol·L-1

c.  SO2、SO3均為2.5mol·L-1               d.  SO3為5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是                                            （       ）

A．               B．甲烷的電子式 

C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6    D．碳－12原子構(gòu)成   C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí),再通入1mol NO2,待重新建立平衡時(shí),測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（    ）

A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b      C．a(chǎn)=b 　  　D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=       mol·L-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為            ；

    (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為          (填正確選項(xiàng)前的字母)：   

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

    c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   

   (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是

      A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和H2O

      B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的

      C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

      D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：  CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g） 

     反應(yīng)II： CO2（g） ＋ 3H2（g）CH3OH（g）+  H2O（g） 

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

則CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l）  ΔH＝               

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                           。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�。

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)          ，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                   mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是            （填寫編號(hào)） 。

A．CuO                      B．CuCO3　　    C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是：（     ）

    A．32.8g    B．46.8g    C．53.6g                      D．63.8g

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同步練習(xí)冊(cè)答案