含0.5mol Na2SO4的溶液中，Na+ 約為(    )個                                
A．0.5B．1 C．3.01×1023D．6.02×1023
D
每個硫酸鈉電離出2個鈉離子，故其電離出1mol鈉離子，為6.02×1023
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（2分）
（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00 g/cm3計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分)向10mL 0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定體積1mol·L-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。試計算：
(1)加入鹽酸的體積；
(2)反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是
A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )              
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mo1/L鹽酸中含1 mo1HCl分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NA
D．22.4L的CO氣體與lmol N2所含的原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）(1)、（2分）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              
(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是                       
(3)、（2分） 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                
(4)（2分）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：  _____________________________________________________
(5)（2分）寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是       
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
C．未洗滌燒杯以及玻璃棒
D．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)及離子濃度大小表述正確的是
A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是 （   ）
A．0.1mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L

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