【題目】已知化學(xué)反應(yīng):C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1<0,CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H2<0, C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3<0;下列說法正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是△H3
C.△H1<△H3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高
【答案】B
【解析】解:A.CO的燃燒為放熱反應(yīng),則56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量,故A錯誤; B.1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量數(shù)值等于燃燒熱,由熱化學(xué)方程式可知碳的燃燒熱是△H3 , 故B正確;
C.△H3和△H1為負值,放熱多則△H小,所以△H3<△H1 , 故C錯誤;
D.CO生成二氧化碳為放熱反應(yīng),則CO和氧氣的總能量大于二氧化碳的總能量,但不能確定CO和二氧化碳的能量大小,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】認真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定鐵銅合金的組成,將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中,待合金完全溶解后,共收集到NO氣體2.24L(標準狀況下),并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 . 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計,則下列判斷正確的是( )
A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1 mol
B.合金中,銅的質(zhì)量為2.8 g
C.原硝酸的濃度:c(HNO3)=4.5 molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀,需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是( )
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種微粒中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相同,那么這兩種微粒不可能是( )
A.兩種不同分子B.一種分子和一種離子
C.兩種不同陰離子D.兩種不同的陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng),則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJmol﹣1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJmol﹣1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJmol﹣1
則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)椋?/span> )
A.+7.28 kJmol﹣1
B.﹣7.28 kJmol﹣1
C.+43.68 kJmol﹣1
D.﹣43.68 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDdyE2DzG.4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶質(zhì)總量為3.408g.同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱,生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾,濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點,用去H2SO4 15.0mL,滴定完畢后,溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子;濾渣用硝酸洗滌時部分溶解,得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液,依據(jù)推理和計算判斷:
(1)依次寫出D、E、G三種微粒符號、、;
(2)a、d的比值為;
(3)復(fù)鹽的化學(xué)式為 . (寫出計算步驟)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為生活中的常見金屬,C為磁性黑色晶體,A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式B_____________、C____________。
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為__________________________________,D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3)實驗室保存B的溶液時常加入少量A,原因是_________________(用離子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________,過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于( )
A.8.64g
B.9.20g
C.9.00g
D.9.44g
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