將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：
 
2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是              （    ）

       A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，

升溫時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

       B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，

升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動

       C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙

容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s

       D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

C


解析:

A、B中，溫度對于兩容器中反應(yīng)影響趨勢一致；C項中，甲容器隨反應(yīng)的進行，體積不斷減小，相當于將乙加壓，所以反應(yīng)速率快，到達平衡用到的時間短。D項為等效平衡狀態(tài)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分別是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一種．己知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成．    ②B與C反應(yīng)有沉淀生成．
③C與D反應(yīng)有沉淀生成．    ④D與E反應(yīng)有沉淀生成．
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成．    ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一物質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
AlCl3
AlCl3
，D是
BaCl2
BaCl2
．
（2）向C溶液中逐滴滴加過量稀氨水，在整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解
．
（3）將0.1mol/L的E溶液與O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
甲 乙 丙 丁 戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的體積/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L的E溶液的體積/mL 5 10 15 20 25
①按丁方式混合后，所得溶液顯
中
中
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合時，反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
．
③25℃時，按甲方式混合后，所得溶液的pH為
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀白色固體A，置于空氣中可逐漸變?yōu)锽，后又逐漸變?yōu)镃，最后變?yōu)镈．將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體E．A、B、E均能與中性液體F反應(yīng)生成C，且A還生成氣體G，E還生成氣體H．若點燃G與H的混合氣體，可爆炸性化合生成F．據(jù)此推斷
（1）A的原子示意圖：
 
 B、C、G的化學(xué)式分別是：B
 
，C
 
；G
 

（2）在一定條件下，G+H----F，該反應(yīng)屬于①非氧化還原反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤置換反應(yīng)⑥化合反應(yīng)（填序號）
 
．
（3）寫出E+CO2→D+H的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計用如下圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和干燥。a、b均為活塞，試回答：(供選擇的試劑：NaOH溶液、醋酸鈉溶液、濃H2SO4、飽和食鹽水、稀H2SO4、稀鹽酸、碘水)

(1)甲瓶中應(yīng)裝入的試劑是__________溶液，乙瓶中應(yīng)裝入的試劑是__________溶液，分液漏斗中應(yīng)裝入的是__________溶液。

(2)當CO與CO2的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是__________，活塞操作是__________，然后得到的是__________，活塞操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用如圖裝置將CO2和CO進行分離和干燥，已知a、b均為活塞，試完成下列問題：

 

（1）甲瓶中裝的是__________溶液，乙瓶中裝的是__________，分液漏斗中裝的是__________。

（2）當CO2與CO的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是__________，活塞操作是__________，然后得到__________，活塞操作是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　�、�

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。

（3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　　　　。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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