Question

【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？

（2）x的值是多少？

（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時溶液的pH為多少? （已知lg2=0.3）

Answer 1

【答案】（1）0.05mol/L（2分）（2）1（2分）（3）12.4（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，當(dāng)氫氧化鋇溶液中沒有加鹽酸時，溶液的pH＝13，則溶液中c（OH-）=0.1molL-1，則Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，當(dāng)氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時，溶液的pH=7，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知：n（H+）=n（OH-），溶液體積相等，則c（H+）=c（OH-）=0.1molL-1，pH＝1，即x＝1；

（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時根據(jù)方程式Ba（OH）2＋NaHCO3=NaOH＋H2O＋BaCO3↓可知消耗碳酸氫鈉是0.005mol，生成氫氧化鈉是0.005mol，消耗碳酸氫鈉溶液的體積為0.005mol÷0.05mol/L＝0.1L，所以溶液中氫氧根的濃度為0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L，則氫離子濃度是，所以溶液的pH為12.4。