Question

溫下，10mL 0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中存在平衡：c₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，該反應的平衡常數(shù)K，現(xiàn)向該溶液中加入NaOH固體或加入0.01mol/L的鹽酸，下列圖象描述的關系正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：A、平衡常數(shù)與隨溫度的變化而變化；
B、Na₂C₂O₄溶液呈堿性，未加氫氧化鈉時pH大于7；
C、Na₂C₂O₄溶液中加固體氫氧化鈉，水解平衡逆移；
D、0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，反應生成的H₂C₂O₄部分電離．

解答： 解：A、平衡常數(shù)與隨溫度的變化而變化，所以10mL 0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入NaOH固體，平衡常數(shù)K不變，故A錯誤；
B、Na₂C₂O₄溶液呈堿性，未加氫氧化鈉時pH大于7，而圖中開始時pH=7，故B錯誤；
C、Na₂C₂O₄溶液中加固體氫氧化鈉，水解平衡逆移，C₂O₄^2-濃度增大逐漸接近0.01mol/L，但是C₂O₄^2-濃度要小于0.01mol/L，故C正確；
D、0.01mol/L Na₂C₂O₄溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，反應生成的H₂C₂O₄部分電離，所以溶液的pH大于2，不可能等于或小于2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鹽的水解平衡的影響因素、平衡常數(shù)等，側重于對基礎知識的考查，題目難度不大，注意K不隨濃度的變化而變化．