將20mL0.3mol/LAgNO3溶液與10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)

C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．硫酸銅和鋁：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸鋇與鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變大于0的是（ ）

A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng) B．Zn和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣

C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L-1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較中錯(cuò)誤的是（ ）

A．c(Ba2+)＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c(H+)=c（OH-）-c（CH3COOH）

D．2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是

A．CO2 B．NH4Cl C．Al2O3 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中相應(yīng)關(guān)系正確的是( )

A．0.2 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合后：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl －)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

D．含SO42－、NH4＋、H+、OH－的溶液中可能存在：c(H+)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是 （ ）

A．35g B．30g C．20g D．15g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅會(huì)寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是 ，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為： ，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物(填 “離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 (用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性 于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1 圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H＋向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 。

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