【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系:
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________,F____________。
(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________,④、⑤的離子方程式________,_________。
【答案】Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,紅褐色固體F為Fe(OH)3,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,A為Fe,B為Fe3O4。據(jù)此解答。
(1)由以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3;
(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是___;寫(xiě)出硫酸的電離方程式_____________________。
(2)0.25 molCaCO3的質(zhì)量是______;其與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式___________________________________。
(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入幾滴硫氰化鉀溶液,現(xiàn)象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可將____通入溶液中。
(5)鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí),還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于敞口容器中的反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是
A. Zn和H2SO4的總能量大于 ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有65g鋅溶解時(shí),正極放出11.2L氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
①常溫下將H2S和SO2以物質(zhì)的量之比為1∶1充滿燒瓶,不久,燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_______。
②若用Cl2代替SO2,其他條件不變,觀察到的現(xiàn)象與①相同之處為______,不同之處為_____;試用簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式解釋原因: ______。
③若想使②中反應(yīng)后,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,引發(fā)的操作為________。
(2)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
在試管中注入某無(wú)色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無(wú)色,因此溶液可能是_____溶液;加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/10。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式。
正極:____________;負(fù)極:________。
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門的固體材料R可以采用___。
A、銅 B、鈉 C、鋅 D、石墨
(3)上圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時(shí)常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列結(jié)論不正確的是( )
編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ |
實(shí)驗(yàn) | ||
現(xiàn)象 | a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀 | b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無(wú)明顯變化 |
A.Na2SiO3溶液一定顯堿性
B.由Ⅰ能說(shuō)明酸性H2CO3>H2SiO3
C.由Ⅱ可知,同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng):SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡時(shí),B的濃度為0.6mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍,達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是
A. a+b<c+d
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí),A、B的濃度減小,C、D濃度增大
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