Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．1.0 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B．1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來(lái)回答；
B、氯化銨溶液中，銨根離子水解；
C、醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則電離程度大于水解程度，據(jù)此來(lái)分析；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．
解答：解：A、1.0 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、氯化銨溶液中，銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C、醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；l
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-），溶液是酸性溶液，所以氫氧根離子濃度可以忽略，所以0.1+c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大．