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5．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．工業(yè)上可利用反應：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進行金屬鉀的冶煉
C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
D．將海水蒸干可以直接獲得食用鹽

分析 A．不活潑金屬在自然界中能夠以游離態(tài)存在；
B．金屬鎂的沸點高于金屬鉀的沸點；
C．根據能量轉化的方式分析；
D．海水中除了含有氯化鈉外還含有其他鹽．

解答 解：A．不活潑金屬在自然界中能夠以游離態(tài)存在，如金等，故A錯誤；
B．工業(yè)上可利用反應：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進行金屬鉀的冶煉是利用高沸點制備低沸點原理，故B正確；
C．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉化為電能，故B錯誤；
D．海水中除了含有氯化鈉外還含有其他鹽，將海水蒸干得到的鹽不能食用，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題為綜合題，涉及金屬的冶煉、金屬在自然界中存在形態(tài)、能量轉化等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．隨著資源的開發(fā)和現代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_發(fā)新的清潔能源�、葜矘湓炝帧、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D．10℃時，0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產PbSO4，該生產工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應的氧化產物為Pb2+、Zn2+（填離子符號）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質為HNO3（填化學式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過多的原因是濾液Ⅱ中SO42-進入HNO3與Pb2+產生PbSO4沉淀進入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．把下列物質分別加入盛水的錐形瓶內，立即塞緊帶U 形管的塞子．已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列（　�。┪镔|后，發(fā)生如圖所示變化．
①NH4NO3晶體；      ②濃H2SO4；      ③NaOH粉末；
④NaCl晶體         ⑤Na2O2固體；    ⑥生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A．從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據右圖該反應的平衡常數表達式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數增大，B的反應速率增大
D．若在第7 分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．實驗測得起始、平衡時數據如下表（　　）
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.82.40.4放出熱量：Q
A．容器①、②中反應的平衡常數相等，平衡時氮氣的轉化率相等
B．平衡時，兩個容器中NH3 的體積分數均為1/8
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=4.63 kJ
D．若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中含有兩個π鍵的是（　　）
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離或水解方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
B．偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D．醋酸銨的水解方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

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