17．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過(guò)程中，破壞2mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞2mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成4mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．

解答 解：破壞2mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，破壞2mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，形成4mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，對(duì)于2H2（g）+2Cl2（g）═4HCl（g） 反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-Q3kJ/mol=（Q1+Q2-Q3）kJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-Q3）＜0，所以Q1+Q2＜Q3．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵是一種非�；顫姷慕饘�B．鎂可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂
C．鈉的硬度大D．鋁的常見(jiàn)氧化物是Al3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行示實(shí)驗(yàn)（電解質(zhì)溶液為KOH）：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
 ②氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)
②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO
 II．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B、D、A、C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是A．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)．
寫(xiě)出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入燒杯（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確．取5mL3%的H2O2溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說(shuō)明假設(shè)正確；反之假設(shè)不正確．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是AD（填序號(hào)）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分子組成為 CnH2n+2O 的有機(jī)物A，其水溶液不會(huì)使紫色石蕊試液變色．
（1）A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明A 有機(jī)物分子中含有羥基 （填名稱）官能團(tuán)．
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C．
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH3、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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