反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
　CD
　由圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，故該反應為吸熱反應；加入催化劑反應速率增大，降低了活化能，但不能改變反應熱大小，故A、B錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是                 ；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn)    化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數(shù)為_______________(用分數(shù)表示)。
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數(shù)表達式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝           ；該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)
A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　�。�。
A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（  ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述不正確的是
A．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應
C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于下圖說法正確的是
A．如圖表明催化劑可以改變反應的熱效應
B．如圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關
C．如圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．如圖表明化學反應不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，△H1>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的不同

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