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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱法 C．結晶法 D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；

(3)___________分離水和煤油的混合物；

(4)_______分離碘和酒精；

(5)___________分離溴水中的溴和水。

【答案】E B D F A（答AF也可）

【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此可以解答。

（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案選E。

（2）二氧化硅熱穩(wěn)定性強，而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法，答案選B。

（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液發(fā)，答案選D。

（4）碘單質易溶在酒精中，二者的沸點相差較大，所以分離碘和酒精的方法是蒸餾，答案選F。

（5）單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.1mol任何氣體的體積約是22.4L

B.標準狀況下，1mol H2O所占的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，1mol O2所占的體積約為22.4L

D.標準狀況下，體積為22.4L的N2和N2O的混合氣體，含N原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是

A.CO是氧化劑B.NO發(fā)生氧化反應

C.C、N、O的化合價均發(fā)生變化D.每生成1mol N2，反應轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：

（1）計算結果：需要稱取NaOH固體__________g；

（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______、_______。（填儀器名稱）

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）_____________；

A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__________；（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟A

④ 加蒸餾水時不慎超過刻度線

（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

（1）計算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數）

需要濃H2SO4體積為 _____ mL．

（2）量取濃H2SO4

用 _____ mL量簡量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。

（4）將燒杯中的溶液轉移至 _____ 中（填實驗儀器）；

玻璃棒的作用是： ____________ 。

（5）并用少量的水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。

現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）①沒有進行操作步驟（5） _________ ；

②定容搖勻后，發(fā)現液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線 _____ ；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_____；④在定容觀察液面時，俯視刻度線 _____ ；

（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻

（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。

（1）處理鋼瓶的方法正確的是___。

A．鋼瓶推到坡下的小河里

B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋

C．把鋼瓶扔到農田中

（2）鋼瓶處理后，工人應立即___。

A．轉移到坡下 B．轉移到坡上

（3）若在場工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是___。

A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3

（4）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空氣中的CO2作用，會產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水在生命活動中有極其重要的作用，細胞內含水量的多少直接影響細胞的代謝。

（1）大豆收獲后，要進行晾曬才能入倉儲存，所除去的水分主要是細胞中的________水。如果把大豆晾曬后再烘干，主要失去的是________水。

（2）從上述現象可以推斷，植物細胞內自由水與結合水的比值越________，則細胞的代謝越強。

（3）自由水的生理作用：_______________________； ____________。（答出2點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.2.4g鎂完全反應生成鎂離子，失去的電子數目一定為0.1NA

B.標準狀況下，11.2L H2O含有的原子總數為1.5NA

C.常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數為3NA

D.17g氫氧根離子所含的電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．簡述氫氧化鐵膠體的制備方法___。

Ⅱ．某化學實驗需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。

（2）需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___g。

（3）該實驗的正確操作順序是___（填字母代號）。

A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶

E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有___，無影響的有___（填序號）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體___mL。

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