Question

如圖所示原電池（鹽橋為裝有瓊脂-KNO₃的U型管），下列敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；
②正極反應為：Ag⁺+e^-═Ag；
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；
④將銅片直接浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的總反應相同；
⑤反應中，鹽橋中的K⁺會移向AgNO₃溶液．

Answer 1

分析：該原電池中，銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電流從正極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動．

解答：解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，電流從正極銀沿導線流向負極銅，故錯誤；
②正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag⁺+e^-═Ag，故正確；
③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤；
④該裝置中發(fā)生的電池反應是銅和銀離子的置換反應，將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生離子反應也是銅和銀離子的置換反應，所以將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故正確；
⑤放電時，鹽橋中鉀離子向正極移動，銀作正極，所以鹽橋中的K⁺會移向AgNO₃溶液，故正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、電流的流向、陰陽離子的移動方向即可解答，難點是電極反應式的書寫，知道鹽橋的作用，難度中等．