分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有______（填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有______；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有______．
①C+CO2=2CO      ②NH4NO3=N2O↑+2H2O        ③2KClO3=2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑     ⑤3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2=Hg+SO2（說明：均未注反應(yīng)條件）
所提供的反應(yīng)中，⑤中化合價(jià)變化的只有0價(jià)的Cl元素，所以電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的Cl元素之間，
反應(yīng)①中，化合價(jià)變化的元素是C元素，一個(gè)是從0價(jià)升高的+2價(jià)，一個(gè)是從+4價(jià)降到+2價(jià)，
②中，化合價(jià)變化的元素是N元素，一個(gè)是從-3價(jià)升高的+1價(jià)，一個(gè)是從+5價(jià)降到+1價(jià)，所以①②中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間，
③中化合價(jià)升高的元素是O元素，化合價(jià)降低的是Cl元素，
④中化合價(jià)升高的元素是C元素，化合價(jià)降低的是S和N元素，
⑥中，化合價(jià)升高的元素是S元素，化合價(jià)降低的是Hg元素，所以反應(yīng)③④⑥電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間，
故答案為：⑤；①②；③④⑥．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸
B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D．HClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）（　　）
A．I-→I2B．Na2SO3→SO2
C．SO2→SD．HCO3-→CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有______，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有______，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：______證明______．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
魔方格

（2）試劑A可以選用______，試劑B的作用是______．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：松江區(qū)模擬 題型：問答題

工業(yè)上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果．實(shí)現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放．其主要工藝流程如下：

魔方格

已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽[如Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO4）]
請(qǐng)回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為______，通過與石灰發(fā)生______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收．
（2）寫出一級(jí)沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：______．
（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)______．
（4）二級(jí)沉砷過程中使用雙氧水的目的有______．
A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果
B．將Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：______
（6）濾渣B的主要成分有______（寫兩種，用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
①2H2S+SO2=3S+2H2O；               2：1
②6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；   1：6
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1：1
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；         3：1．
A．只有①正確B．只有③C．只有①和④D．①②③④都正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．m mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力．寫出其中涉及到的化學(xué)方程式：______；
（2）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮?dú)�、氯化氫和氧氣�?br>①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)，又可以用離子方程式表示的為（　�。�
A．鐵粉放入硫酸銅溶液
B．CO2氣體通入澄清石灰水
C．大理石高溫分解
D．KClO3在MnO2催化下加熱制O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，HNO3只表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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