下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中，錯(cuò)誤的是
A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變
D

試題分析：A．燃燒熱和中和熱均是放熱反應(yīng)，△H均小于0，正確；B．方程式系數(shù)不同，mol－1的含義不同；正確C．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物用量改變而改變，錯(cuò)誤。D．正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
2
1
0
放出熱量：Q2
丙
2
1
0.5
放出熱量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分別向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是
A．△H1＜△H2＝△H3B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（  ）
A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=              。
（2）如圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過(guò)程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所記錄的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0．040
0．080
0．080
0．160
0．160
c(S2O82－)/mol·L－1
0．040
0．040
0．080
0．080
0．040
t/s
88
44
22
11
t1
 
從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是                                           ；
表中顯色時(shí)間t1=     s；最終得出的結(jié)論是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是
A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B．反應(yīng)A＋B→C的△H<0
C．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì) 算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H大 于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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