Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產(chǎn)物，______________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

Answer 1

【答案】是 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 MnO2 Cl2 HCl MnCl2 4H＋+2Cl－+MnO2=Cl2↑+Mn2＋+2H2O

【解析】

（1）依據(jù)化合價(jià)變化判斷，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

（2）依據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式；

（3）雙線橋標(biāo)注電子得失方向和數(shù)目．

（1）元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化，說明是氧化還原反應(yīng)；錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低作氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳；氯化氫中氯元素化合價(jià)升高從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高作還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2，；氧化還原反應(yīng)中氧化劑MnO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cl2，還原劑HCl的還原性大于還原產(chǎn)物MnCl2；

故答案為：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；MnO2＞Cl2；HCl＞MnCl2；

（2）反應(yīng)中二氧化錳難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋+2Cl－+MnO2=Cl2↑+Mn2＋+2H2O；

（3）氧化還原反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)；得到電子被還原；HCl中的氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去電子被氧化；雙線橋標(biāo)注為：。